如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。
（1）畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式 
。
（2）元素①～⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ArAr（填元素符號）。
（3）在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是 O2-＞F-＞Na+＞Al3+O2-＞F-＞Na+＞Al3+。（填離子符號）。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為 HClO4+NaOH=NaClO4+H2OHClO4+NaOH=NaClO4+H2O。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
【答案】；Ar；O2-＞F-＞Na+＞Al3+；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；離子鍵、共價鍵
；Ar；O2-＞F-＞Na+＞Al3+；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；離子鍵、共價鍵【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
相關(guān)試卷