某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 2A（g）?B（g）2A（g）?B（g）。
（2）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正＞＞（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（3）能判斷該反應在一定溫度下一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ABAB。（填字母）
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中A的濃度不再改變
C.容器中氣體密度不變
D.c（A）=c（B）
（4）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 75%75%。
（5）平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)約為 71.4%71.4%。
（6）反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為 7：107：10。
【答案】2A（g）?B（g）；＞；AB；75%；71.4%；7：10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
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