CuCl（M=99.5g?mol-1 ）是有機合成常用催化劑，不溶于醇，濕的CuCl在空氣中易水解，也會被O2氧化為Cu2（OH）3Cl。工業(yè)上有多種途徑合成CuCl：
完成下列填空：
（1）步驟①控制反應溫度在70～80℃的方法是 水浴加熱水浴加熱。步驟①②都必須外加NaCl（s）至接近飽和的原因是 足量的NaCl可以提供足夠的氯離子，有利于反應正向進行生成NaCuCl2溶液足量的NaCl可以提供足夠的氯離子，有利于反應正向進行生成NaCuCl2溶液。
（2）已知：Cu2++Cu+2Cl-→2CuCl↓。途徑二使用中間步驟生成NaCuCl2，而不用一步法直接制取CuCl的原因是 因為CuCl和Cu都是固體，生成的CuCl可能附著在Cu表面，阻止反應進一步進行因為CuCl和Cu都是固體，生成的CuCl可能附著在Cu表面，阻止反應進一步進行。
（3）步驟③的操作是加水稀釋后過濾，過濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（4）步驟④洗滌CuCl粗品時，需經稀鹽酸洗、醇洗。稀鹽酸洗滌的目的是 CuCl中存在CuCl?Cu++Cl-，稀鹽酸洗滌有利于減少CuCl溶解，提高產率CuCl中存在CuCl?Cu++Cl-，稀鹽酸洗滌有利于減少CuCl溶解，提高產率，“醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，寫出CuCl被氧化的化學方程式 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl。
（5）稱取0.500gCuCl成品置于過量FeCl3（aq）中，待固體完全溶解后，用0.2000mol?L-1的Ce（SO4）2標準液滴定至終點，消耗Ce（SO4）2標準液24.60mL。相關反應如下：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-；Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+，則CuCl的質量分數是 97.908%97.908%（小數點后保留三位數字），若滴定操作耗時過長可能會使測定的CuCl質量分數 偏低偏低（選填“偏高”或“偏低”）。
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】水浴加熱；足量的NaCl可以提供足夠的氯離子，有利于反應正向進行生成NaCuCl2溶液；因為CuCl和Cu都是固體，生成的CuCl可能附著在Cu表面，阻止反應進一步進行；漏斗；玻璃棒；CuCl中存在CuCl?Cu++Cl-，稀鹽酸洗滌有利于減少CuCl溶解，提高產率；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl；97.908%；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5