當(dāng)前位置：滬教版九年級(jí)上冊(cè)《4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（10）> 試題詳情

石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用20g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量第一次加入20g 第二次加入20g 第三次加入20g 第四次加入20g 第五次加入20g

剩余固體的質(zhì)量 15g 10g 5g 4g m

（1）其中m的值為
4g
4g
．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
；
（3）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【答案】4g；80%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/8 5:0:8組卷：49引用：3難度：0.1

相似題

1．梅州市某中學(xué)在清理化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一包標(biāo)簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實(shí)驗(yàn)員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實(shí)驗(yàn)過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：

；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為

；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
2．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，受熱可分解為CuO、H₂O和CO₂。[提示：Cu₂（OH）²CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑]
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃由

元素組成；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中Cu、O、H、C原子的個(gè)數(shù)比為

；
（3）CuO的相對(duì)分子質(zhì)量是

，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；
（4）某化學(xué)興趣小組想要測(cè)定堿式碳酸銅在孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g的固體加熱至150℃，完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為11.9g,計(jì)算堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.6
解析
3．興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究某種儲(chǔ)氫合金的性質(zhì)。

（1）如圖1所示裝置模擬儲(chǔ)氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內(nèi)氣壓達(dá)到一定值時(shí)能向外排出氣體，其在實(shí)驗(yàn)安全方面的主要作用是

。
③需要暫時(shí)停止產(chǎn)生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲(chǔ)氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現(xiàn)了氫氣具有

的物理性質(zhì)；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現(xiàn)象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析

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稀鹽酸的用量	第一次加入20g	第二次加入20g	第三次加入20g	第四次加入20g	第五次加入20g
剩余固體的質(zhì)量	15g	10g	5g	4g	m