“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)分別如下：
高溫
| 物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起
該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，當觀察到有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁．（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的
b
b
（選填字母序號）．a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.氫氧化鈉溶液．
【考點】探究鋁熱反應．
【答案】該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起；氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；b
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：5難度：0.1
相似題
-
1．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．“鋁熱反應”是一種重要的化學反應，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.9 -
3．下列關于鋁熱反應的說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：12引用：3難度：0.6