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下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-M周期表中的位置,回答下列問題:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDEF
3GHIJKLM
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ne
Ne
,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
F
F
,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
Na
Na
;(寫元素符號(hào)或化學(xué)式)
(2)表中元素的最高價(jià)氧化物的水化物中:①堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為:
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
,存在的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;②酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
;
(3)A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
;(寫化學(xué)式)
(4)寫出I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

【答案】Ne;F;Na;菁優(yōu)網(wǎng);離子鍵、共價(jià)鍵;HClO4;HF;Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.元素周期律(表)是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論.
    (1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
    ⅰ.鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
    ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿.
    ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
    由以上事實(shí),可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是
     

    (2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
    ①堿性:Sr(OH)2
     
     Ba (OH)2(填“>”或“<”).
    ②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:
     

    (3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.菁優(yōu)網(wǎng)
    ①Se在元素周期表中的位置是
     

    ②H2Se的電子式是
     

    ③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是
     

    能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是
     
    (寫出一條即可).
    ④某同學(xué)對(duì)SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了推測是正確的.
    完成下表:
    編號(hào) 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式
    1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4
    2
     
     
    3
     
     

    發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3
  • 2.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:11引用:3難度:0.7
  • 3.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.7
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