氧化鋅在液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中均有應(yīng)用，常用下列三種鋅鹽為原料經(jīng)高溫分解制備。
回答下列問題：
（1）Zn為30號元素，它在元素周期表中的位置是 第四周期ⅡB族第四周期ⅡB族。
（2）原料Ⅰ中陰離子空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形平面三角形，其等電子體為 NO3-或SO3NO3-或SO3（寫出1種即可）。
（3）原料Ⅱ、Ⅲ陰離子對應(yīng)的酸沸點較高的是 HOOC-COOHHOOC-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式），原因是 草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵。
（4）關(guān)于以上幾種鋅鹽說法正確的是 AA。
A.化合物Ⅱ中電負性最大的元素是O
B.化合物Ⅱ中所有C原子的雜化形式均為sp3
C.化合物Ⅲ中只存在離子鍵和極性共價鍵
D.化合物Ⅰ陰離子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2：1
（5）ZnO存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，下圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。
①圖a不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元，原因是 晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。
②圖b閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標為（12，12，0），則原子2的坐標為 （14，34，34）（14，34，34）。
③圖b的閃鋅礦型ZnO晶體中離O距離最近的Zn原子數(shù)為 44，其晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為 （65+16）×4NA×a3×10-21（65+16）×4NA×a3×10-21g/cm3（列出計算式）。
（
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，
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【考點】晶胞的計算．
【答案】第四周期ⅡB族；平面三角形；NO3-或SO3；HOOC-COOH；草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵；A；晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元；（，，）；4；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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