氧化鋅在液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產品中均有應用，常用下列三種鋅鹽為原料經高溫分解制備。
回答下列問題：
（1）Zn為30號元素，它在元素周期表中的位置是 第四周期ⅡB族第四周期ⅡB族。
（2）原料Ⅰ中陰離子空間結構為 平面三角形平面三角形，其等電子體為 NO3-或SO3NO3-或SO3（寫出1種即可）。
（3）原料Ⅱ、Ⅲ陰離子對應的酸沸點較高的是 HOOC-COOHHOOC-COOH（寫結構簡式），原因是 草酸的相對分子質量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結構，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵草酸的相對分子質量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結構，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵。
（4）關于以上幾種鋅鹽說法正確的是 AA。
A.化合物Ⅱ中電負性最大的元素是O
B.化合物Ⅱ中所有C原子的雜化形式均為sp3
C.化合物Ⅲ中只存在離子鍵和極性共價鍵
D.化合物Ⅰ陰離子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2：1
（5）ZnO存在多種晶體結構，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結構，下圖為這兩種晶體的局部結構。
①圖a不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元，原因是 晶胞單元是晶體的最小重復結構單元，該結構中包含了三個更小的重復結構單元晶胞單元是晶體的最小重復結構單元，該結構中包含了三個更小的重復結構單元。
②圖b閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標為（12，12，0），則原子2的坐標為 （14，34，34）（14，34，34）。
③圖b的閃鋅礦型ZnO晶體中離O距離最近的Zn原子數(shù)為 44，其晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為 （65+16）×4NA×a3×10-21（65+16）×4NA×a3×10-21g/cm3（列出計算式）。
（
1
2
，
1
2
，
0
）
1
4
3
4
3
4
1
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）
×
4
N
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×
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3
×
1
0
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21
（
65
+
16
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4
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A
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a
3
×
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0
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【考點】晶胞的計算．
【答案】第四周期ⅡB族；平面三角形；NO3-或SO3；HOOC-COOH；草酸的相對分子質量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結構，可以分別與其他分子形成分子間氫鍵；A；晶胞單元是晶體的最小重復結構單元，該結構中包含了三個更小的重復結構單元；（，，）；4；
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3
4
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4
（
65
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×
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N
A
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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