1．工業(yè)生產(chǎn)中涉及某些氣態(tài)化合物是重要的化工原料，如SO₂、NH₃等有害氣體，不能直接排放到大氣中，但可以根據(jù)它們的性質(zhì)避害趨利，用來制備多種重要的化學(xué)試劑．其中SO₂-空氣燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，某實(shí)驗(yàn)小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理，裝置示意圖如圖：

（1）b極的電極反應(yīng)式為 ；Fe電極反應(yīng)式為 ．
（2）甲裝置每消耗32gSO₂，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n（H⁺）為 mol,如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中c（Cu²⁺） （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）為了測(cè)定空氣中SO₂的含量，將空氣樣品通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密閉容器中，若管道中空氣流量為aL/min,經(jīng)過8min溶液恰好褪色，假定樣品中SO₂被充分吸收，該空氣樣品中SO₂的含量為 g/L（假設(shè)空氣中其他氣體不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)）．如圖丁所示裝置，將SO₂、Cl₂通入SCl₂中制備氯化亞砜（SOCl₂）．已知：①SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃；②SOCl₂遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．請(qǐng)回答以下問題：

（4）下列固體藥品均可與H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，最不適合的是 （單選）．
A．Na₂SO₃
B．BaSO₃
C．Na₂S₂O₃
（5）裝置e中的試劑為 ．
（6）寫出制備SOCl₂的化學(xué)方程式 ．如圖戊轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．且A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。

（7）則A物質(zhì)可以是 ．

2．可以將反應(yīng)Zn+Br₂═ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br₂+2e^-=2Br^-　②2Br^--2e^-=Br₂  ③Zn-2e^-=Zn²⁺　 ④Zn²⁺+2e^-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　?。?/div>

3．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是 ；
②外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱或符號(hào)）．
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO₄溶液一端擴(kuò)散的離子是 （填離子符號(hào)）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：．
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號(hào)）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極．

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂．
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填序號(hào)）．
A．NiO₂       B．Fe       C．Fe（OH）₂      D．Ni（OH）₂
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH （填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式 ．