某化學實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應速率的因素一鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進行了如下實驗探究，請你參與。
【進行實驗】室溫下，選用20mL不同溶質質量分數(shù)的鹽酸（2%和6%）分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗。
（1）石灰石與鹽酸反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）按如圖所示裝置進行實驗，開始實驗時，應將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中，若注射器活塞最終停在90mL，則生成二氧化碳的體積是 7070mL。
【處理數(shù)據(jù)】（3）實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實驗編號 | 鹽酸溶質質量分數(shù)（均取20mL） | 石灰石固體形狀（均取1g） | 二氧化碳的體積（mL）（均收集前30s的氣體） |
| 1 | 2% | 顆粒 | 64.0 |
| 2 | 2% | 塊狀 | 40.4 |
| 3 | 6% | 顆粒 | 98.2 |
| 4 | 6% | 塊狀 | 65.3 |
1、2或3、4
1、2或3、4
（寫一組），由此可得到的結論是 當鹽酸溶質質量分數(shù)一定時，石灰石顆粒物越小，反應速率越快
當鹽酸溶質質量分數(shù)一定時，石灰石顆粒物越小，反應速率越快
。②從上述實驗中得出不同溶質質量分數(shù)的鹽酸對反應速率影響的結論是
其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快
其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快
。【拓展延伸】注意：若答對第（4）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。
（4）利用數(shù)字化實驗更加方便直觀，如圖所示：
①如圖中塊狀石灰石和稀鹽酸反應對應的是曲線
b
b
（填“a”或“b”）。②通過如圖所示你還可以獲得的信息是
兩次反應中產(chǎn)生的二氧化碳量相同
兩次反應中產(chǎn)生的二氧化碳量相同
（寫出1點即可）。③還能影響該反應的因素有
溫度或石灰石中碳酸鈣的純度等
溫度或石灰石中碳酸鈣的純度等
（寫出1點即可）。【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；70；1、2或3、4；當鹽酸溶質質量分數(shù)一定時，石灰石顆粒物越小，反應速率越快；其他條件相同時，鹽酸的溶質質量分數(shù)越大，反應速率越快；b；兩次反應中產(chǎn)生的二氧化碳量相同；溫度或石灰石中碳酸鈣的純度等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7