將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.04mol/（L?s）
0.04mol/（L?s）
。
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
1.5mol/L
1.5mol/L
。
（3）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度
減小
減小
；
②增大A的濃度
增大
增大
；
③增大壓強(qiáng)
增大
增大
。
（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填標(biāo)號(hào)）。
A．v（B）=2v（C）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B的同時(shí)生成2nmol的D
