某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。
(1)圖1裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)圖2可用于實驗室快速制取氨氣,燒瓶內(nèi)試劑可選用 ACAC(填標號)。
A.堿石灰
B.濃硫酸
C.生石灰
D.五氧化二磷
(3)為探究氨氣的溶解性,先利用圖3裝置收集氨氣,氨氣的進氣口為 aa(填“a”或“b”),在實驗過程中觀察到圖3中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是 極易溶于水極易溶于水。
(4)用制得的NH3進行如圖實驗(實驗前旋塞1、2均關閉)。
①先打開旋塞1,D瓶中的現(xiàn)象是 出現(xiàn)白煙出現(xiàn)白煙,原因是 HCl+NH3=NH4ClHCl+NH3=NH4Cl(用化學方程式表示)。
②穩(wěn)定后,關閉旋塞1,再打開旋塞2,觀察到的現(xiàn)象是 水倒流入中D中水倒流入中D中。
(5)為防止環(huán)境污染,以下裝置(除⑤外,其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是 ②④⑤②④⑤(填序號)。
△
△
【考點】氨的實驗室制法.
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;AC;a;極易溶于水;出現(xiàn)白煙;HCl+NH3=NH4Cl;水倒流入中D中;②④⑤
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:47引用:1難度:0.8
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1.實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣,并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是( )
發(fā)布:2024/11/30 0:30:1組卷:248引用:3難度:0.7 -
2.氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I.某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實驗。
(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為
(2)如圖1,分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣,為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體,裝置2應裝入
(3)氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏,因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成,同時生成一種對大氣無污染的產(chǎn)物,試寫出該反應的化學方程式:
Ⅱ.(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸,消耗NaOH溶液25mL.經(jīng)檢驗中和后的溶液中無SO42-。
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-,進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(5)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是:
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是發(fā)布:2024/11/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.4 -
3.實驗是科學探究的重要途徑,請將下列有關實驗的問題填寫完整.
I.化學興趣小組的同學用圖裝置A制備氨氣.并用裝置B探究氨氣的部分性質(zhì):
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
(2)打開裝置B中橡皮管上的止水夾.將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中,可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶,形成噴泉,由此說明氨氣的溶解性是
II.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素.碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:
化學興趣小組將上述流程②,③設計如圖:
(1)寫出提取過程①、③中實驗操作名稱:①
(2)寫出過程②中有關反應的化學方程式
(3)F中下層液體的顏色為發(fā)布:2024/11/21 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.5
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