實驗小組探究某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。
【查閱資料】
KSCN中的硫元素為-2價。
【實驗過程】
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實 驗 Ⅰ |
|
無明顯變化 |
| 實 驗 Ⅱ |
|
溶液變紅 |
（1）由實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是
補鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+
補鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+
。（2）根據(jù)實驗Ⅱ中的現(xiàn)象，可以斷定該補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)為+2價，滴加H2O2溶液后Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
。（3）一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗II中溶液紅色褪去，可能的原因是
SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為-2價，具有強還原性，能被H2O2氧化
SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為-2價，具有強還原性，能被H2O2氧化
；小組同學為證實自己的猜想，設(shè)計如下對照實驗：向1mL 0.1mol?L-1 KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，觀察到 產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，證實了小組同學的猜想是正確的。【答案】補鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為-2價，具有強還原性，能被H2O2氧化；產(chǎn)生白色沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：151引用：1難度：0.5
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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（ ）
發(fā)布：2024/11/19 8:0:22組卷：183引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素存在形式，某化學實驗興趣小組設(shè)計實驗如下：
提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
設(shè)計實驗方案、驗證假設(shè)：（請完成下列表格）
問題分析：實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 1． 若溶液不變紅，則假設(shè)1正確；
若溶液變紅，則假設(shè)2或假設(shè)3正確2．另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應(yīng)生成標準狀況下NO氣體2.24L，則上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為；
（2）若假設(shè)1正確，請寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：；
（3）某同學向反應(yīng)后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說法對嗎？請分析理由：．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗設(shè)計錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：41引用：2難度：0.7
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