實驗小組探究某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。
【查閱資料】
KSCN中的硫元素為-2價。
【實驗過程】
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實 驗 Ⅰ |
|
無明顯變化 |
| 實 驗 Ⅱ |
|
溶液變紅 |
（1）由實驗Ⅰ可得出的結論是
補鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+
補鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+
。（2）根據(jù)實驗Ⅱ中的現(xiàn)象，可以斷定該補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)為+2價，滴加H2O2溶液后Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
。（3）一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗II中溶液紅色褪去，可能的原因是
SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為-2價，具有強還原性，能被H2O2氧化
SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為-2價，具有強還原性，能被H2O2氧化
；小組同學為證實自己的猜想，設計如下對照實驗：向1mL 0.1mol?L-1 KSCN溶液中加入足量5%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，觀察到 產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，證實了小組同學的猜想是正確的。【答案】補鐵劑口服液中不含F(xiàn)e3+；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；SCN-[KSCN、Fe（SCN）3]中的硫元素為-2價，具有強還原性，能被H2O2氧化；產(chǎn)生白色沉淀
【解答】
【點評】
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提出假設：
假設1：溶液中只有Fe2+；
假設2：；
假設3：．
設計實驗方案、驗證假設：（請完成下列表格）
問題分析：實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1． 若溶液不變紅，則假設1正確；
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（1）若已知鐵和稀硝酸反應生成標準狀況下NO氣體2.24L，則上述反應中參加反應的硝酸物質(zhì)的量為；
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