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當(dāng)前位置：科粵版九年級上冊《6.4珍惜和保護金屬資源》2023年同步練習(xí)卷> 試題詳情

小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。
實驗回顧1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。拉瓦錫還通過這個實驗研究了

質(zhì)量守恒定律

，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實驗。
實驗重現(xiàn)：
小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進行實驗探究，實驗過程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細致觀察。
（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：

鐵生銹，反應(yīng)前后質(zhì)量相等

。
（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是

增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率

。
（3）實驗室里現(xiàn)有過氧化氫溶液、二氧化錳粉末，以及如圖儀器：
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①寫出編號儀器的名稱：B

錐形瓶

；
②利用上述藥品、儀器制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有

ABHI

（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

；能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止？

否

（填“能”或“否”），并說明理由：

二氧化錳是粉末，不能放在多孔塑料板上

。
總結(jié)與反思：
1663年，英國化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了。導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂。你認為質(zhì)量增大的原因是

打開蓋后空氣進入容器

。

【考點】質(zhì)量守恒定律的實驗探究；氧氣的制取裝置．

【答案】質(zhì)量守恒定律；鐵生銹，反應(yīng)前后質(zhì)量相等；增大氧氣濃度，加快反應(yīng)速率；錐形瓶；ABHI；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；否；二氧化錳是粉末，不能放在多孔塑料板上；打開蓋后空氣進入容器

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：106引用：4難度：0.5

相似題

1．興趣小組對“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進行探究，實驗方案如圖所示：

【分析交流】
（1）方案A中，能夠簡單、安全、快速引燃錐形瓶內(nèi)紅磷的操作為①

，實驗過程中，觀察到氣球的變化為②

；
（2）關(guān)于方案B的說法中，正確的是

；
A.為便于觀察實驗現(xiàn)象，鐵釘加入到硫酸銅溶液前應(yīng)進行打磨
B.反應(yīng)前后，天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.實驗過程中，必須將鐵釘完全浸沒在硫酸銅溶液中
D.該實驗要保證硫酸銅溶液過量
【發(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加，故采用密閉裝置。方案B為什么也要用密閉裝置呢？
【進行實驗】在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用氧氣濃度傳感器和氣體壓強傳感器測定錐形瓶內(nèi)氧氣濃度和氣體壓強的變化，繪制出如圖曲線。
【結(jié)果分析】
（3）根據(jù)圖1可知，在0～7000s之間，裝置內(nèi)的氧氣含量變化為

；
（4）實驗過程中溶液溫度不變，結(jié)合圖1和圖2分析，裝置中壓強變化的原因可能是

。
發(fā)布：2024/9/19 1:0:9組卷：33引用：1難度：0.5
解析

2．以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查閱資料】碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實驗方案
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面有色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確	猜想2正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在

中進行。
【優(yōu)化裝置】小明對甲組左盤中裝置進行了如下三種改進，最佳裝置是

（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足

。

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。
應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由

元素組成。

發(fā)布：2024/9/19 2:0:8組卷：19引用：1難度：0.5

解析

3．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。某興趣小組進行了如下探究：
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？
【進行實驗】同學(xué)們依據(jù)已有的化學(xué)知識，設(shè)計了如下實驗方案，并分組進行實驗。

【交流討論】
（1）實驗①～⑤中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律的有

（填序號）；
（2）實驗②中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+X，則X的化學(xué)式為

；
（3）利用實驗④驗證質(zhì)量守恒定律，結(jié)果生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量小，其原因可能是

（答一條即可）；
【實驗結(jié)論】
（4）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有

（填序號）；
A.分子種類
B.原子種類
C.分子數(shù)目
D.原子數(shù)目
【反思評價】
（5）通過上述實驗，可得到的啟示：在驗證質(zhì)量守恒定律時，凡是有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，都必須在

（選填“敞口”或“密閉”）容器內(nèi)進行。
發(fā)布：2024/9/24 5:0:8組卷：28引用：1難度：0.5
解析

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