閃鋅礦（主要成分為ZnS）經(jīng)熔燒得鋅熔砂。鋅熔砂主要含ZnFe3O4、ZnO，以及少量FeO、CuO，工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示。
（1）焙燒時產(chǎn)生的“氣體M”為一種元素質(zhì)量比為1：1的氧化物。其化學式為 SO2SO2。
（2）進行反應(yīng)①時，將鋅熔砂粉碎或適當增加硫酸濃度的目的是 加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率。
（3）操作X的名稱是 過濾過濾。
（4）ZnFe3O4可看作兩種氧化物的結(jié)合，它與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4和另一種鹽，該反應(yīng)的化學方程式是 ZnFe3O4+4H2SO4=ZnSO4+3FeSO4+4H2OZnFe3O4+4H2SO4=ZnSO4+3FeSO4+4H2O。
（5）參加反應(yīng)②的物質(zhì)為ZnSO4和 H2OH2O（填化學式）。
【答案】SO2；加快反應(yīng)速率；過濾；ZnFe3O4+4H2SO4=ZnSO4+3FeSO4+4H2O；H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.5
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（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
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①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應(yīng)方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
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（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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