認(rèn)識(shí)氨氣。
材料：①氨氣是無色有強(qiáng)烈的刺激性氣味的氣體；②密度比空氣?。虎劢禍刂?33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣；⑤在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃猓虎夼c氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟潞铣砂睔?；⑨?shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰【Ca（OH）₂】?jī)煞N固體的方法制取氨氣，并且生成氯化鈣和水。
（1）氨氣的組成與結(jié)構(gòu)
根據(jù)上述材料⑤，可以確定氨氣是由

N、H

N、H

（填符號(hào)）元素組成的，理由是：

在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃?/div>

在高溫條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃?/div>。已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，它所生成的氮?dú)馀c氫氣的質(zhì)量比為14：3，寫出氨氣的化學(xué)式并標(biāo)注氮元素的化合價(jià)

-

3

N

H₃

-

3

N

H₃

（負(fù)價(jià)元素在左）。
（2）氨氣的性質(zhì)
閱讀上文，歸納氨氣的化學(xué)性質(zhì)（兩條）

高溫條件下能夠分解生成氮?dú)夂蜌錃?，能和氯化氫反?yīng)

高溫條件下能夠分解生成氮?dú)夂蜌錃猓芎吐然瘹浞磻?yīng)

。
（3）氨氣的變化
Ⅰ.請(qǐng)分別寫出工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

、

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。
Ⅱ.變化③中不發(fā)生變化的是（填字母編號(hào)）

ceg

ceg

。
a.氨分子的能量
b.氨分子的運(yùn)動(dòng)速率
c.氨分子的質(zhì)量
d.氨分子之間的間隔
e.氨分子的化學(xué)性質(zhì)
f.氨分子之間的相互作用
g.氨分子的構(gòu)成
Ⅲ.描述變化⑤的微觀過程

氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子

氨分子分解成氮原子、氫原子，氮原子結(jié)合生成氮分子，氫原子結(jié)合生成氫分子

。
（4）氨氣的制備
Ⅰ.工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復(fù)使用，其原因是

反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選取的發(fā)生裝置是

B

B

（填裝置編號(hào)），選擇此裝置的理由是

反應(yīng)物是固體，需要加熱

反應(yīng)物是固體，需要加熱

，可以用

向下排空氣

向下排空氣

法收集，理由是

氨氣密度比空氣小

氨氣密度比空氣小

，若選擇如圖裝置D進(jìn)行收集，應(yīng)從

b

b

（填“a”或“b”）處進(jìn)入。

（5）氨氣的化學(xué)性質(zhì)再探究
將氨氣通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)。
提出問題：哪種物質(zhì)使紫色石蕊試液變藍(lán)？
猜想1：氨氣；
猜想2：水；
猜想3：

氨水

氨水

。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)用品：純凈的氨氣、蒸餾水、干燥的紫色石蕊試紙（若干）
請(qǐng)選擇上述用品進(jìn)行方案設(shè)計(jì)，將實(shí)驗(yàn)方案以及現(xiàn)象填寫在下表中，儀器自選。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣； （2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花； （3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣 （1）把用石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣； （2）用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花； （3）把用水噴淋石蕊試液浸泡晾干的紙花放入集氣瓶中，通入氨氣	（1）紙花不變色； （2）紙花不變色； （3）紙花變藍(lán)色 （1）紙花不變色； （2）紙花不變色； （3）紙花變藍(lán)色	猜想3正確