硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,ZnSO4?H2O可用于制造印染用的媒染劑,木材及皮革保存劑等。以煉鋅廠鋅渣為原料,含ZnO、FeO、CuO、CdO等,生產(chǎn)ZnSO4?H2O的流程如圖:
已知:①當溶液中剩余離子濃度小于1×10-5mol?L-1時,認為生成沉淀的反應進行完全;
②常溫下,Ksp[Fe(OH)3]═4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]═4.9×10-17,Ksp[Cu(OH)2]═2.2×10-20,Ksp[Zn(OH)2]═1×10-17。
(1)“酸浸”時,需不斷通入高溫水蒸氣,其目的是 升高溫度,加快反應速率升高溫度,加快反應速率(填字母)。用18mol?L-1的濃硫酸配制3mol?L-1H2SO4溶液,下列操作會使所配溶液濃度偏小的是 afaf(填字母)。
(2)結合必要的化學反應方程式,從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入ZnO后,ZnO與H+反應,水解平衡向正反應方向移動,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入ZnO后,ZnO與H+反應,水解平衡向正反應方向移動,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。除雜過程中,若控制pH═4,溶液中c(Fe3+)═4×10-84×10-8mol?L-1。結合實際生產(chǎn)情況一般取pH4.5~5.0,pH不宜過大的原因是 pH過大,Zn2+易轉化為Zn(OH)2沉淀,導致鋅損失,產(chǎn)率降低pH過大,Zn2+易轉化為Zn(OH)2沉淀,導致鋅損失,產(chǎn)率降低。
(3)濾渣3含有Zn和 Cu、CdCu、Cd(寫化學式)。
(4)硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的變化如圖所示。“系列操作”是:加熱濃縮,高于60℃以上趁熱過濾加熱濃縮,高于60℃以上趁熱過濾,洗滌、干燥。
【答案】升高溫度,加快反應速率;af;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入ZnO后,ZnO與H+反應,水解平衡向正反應方向移動,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀;4×10-8;pH過大,Zn2+易轉化為Zn(OH)2沉淀,導致鋅損失,產(chǎn)率降低;Cu、Cd;加熱濃縮,高于60℃以上趁熱過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.5
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶,提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當分水器全部被水充滿時,停止反應
(4)簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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