根據(jù)題意，回答下列問題：
Ⅰ．為實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，近年來我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化研究。
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41.1kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ/mol
則CO₂催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。
Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母）。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

溫度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“=”或“＜”）。
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為 ℃。
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 （填字母）。
a.增加CO的濃度
b.加入催化劑
c.升溫
d.加入H₂
e.加入惰性氣體
f.分離出甲醇
Ⅲ．在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）ΔH=-49.0kJ/mol,體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

（5）X表示的物理量是 。
（6）判斷L₁與L₂的大小關(guān)系：L₁L₂（填“＜”“=”或“＞”）。

【考點】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ/mol；CD；；＜；250；df；溫度；＞