1．某班同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究質(zhì)量守恒定律（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）。

（1）同學(xué)們先用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸（足量）加入碳酸鈉粉末中。在該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到如下表所示數(shù)據(jù)，其中有問(wèn)題的兩組數(shù)據(jù)是 （填字母）。

組別	A	B	C	D
稀鹽酸加入Na2CO3粉末前的質(zhì)量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
稀鹽酸加入Na2CO3粉末后的質(zhì)量/g	85.3	80.6	83.2	87.7

（2）①同學(xué)們又用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，最終天平的狀態(tài)是 （填字母）。
A.左盤高
B.右盤高
C.保持平衡
②該實(shí)驗(yàn)中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)新生成的物質(zhì)有 （填字母）。
A.HCl
B.CO₂
C.Na₂CO₃
D.NaOH
（3）從原子的角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵循“質(zhì)量守恒定律”的原因是 。
（4）如圖丙所示，用細(xì)線系住銅棒使之平衡，然后將銅棒一端用酒精燈加熱。
①寫出銅棒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②加熱一段時(shí)間后，銅棒 （填“能”或“不能”）保持平衡。
③本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律 （填“有”或“沒(méi)有”）矛盾。

2．興趣小組對(duì)“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

【分析交流】
（1）方案A中，能夠簡(jiǎn)單、安全、快速引燃錐形瓶?jī)?nèi)紅磷的操作為①，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到氣球的變化為②；
（2）關(guān)于方案B的說(shuō)法中，正確的是 ；
A.為便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鐵釘加入到硫酸銅溶液前應(yīng)進(jìn)行打磨
B.反應(yīng)前后，天平指針沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必須將鐵釘完全浸沒(méi)在硫酸銅溶液中
D.該實(shí)驗(yàn)要保證硫酸銅溶液過(guò)量
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】方案A中因有氧氣參加，故采用密閉裝置。方案B為什么也要用密閉裝置呢？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用氧氣濃度傳感器和氣體壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氧氣濃度和氣體壓強(qiáng)的變化，繪制出如圖曲線。
【結(jié)果分析】
（3）根據(jù)圖1可知，在0～7000s之間，裝置內(nèi)的氧氣含量變化為 ；
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度不變，結(jié)合圖1和圖2分析，裝置中壓強(qiáng)變化的原因可能是 。

3．以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）
【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【查閱資料】碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	甲組	乙組
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	鐵釘表面有   色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確	猜想2正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。

【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行。
【優(yōu)化裝置】小明對(duì)甲組左盤中裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，最佳裝置是 （填序號(hào)），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 。

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。
應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由 元素組成。