一水合甘氨酸鋅C（H2NCH2COO）2Zn?H2O]是一種飼料添加劑，可改進(jìn)機(jī)體免疫力，提高動(dòng)物生產(chǎn)性能，且無(wú)毒副作用，與無(wú)機(jī)微量元素相比，具有生物利用率高吸收速度快和化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；甘氨酸（H2NCH2COOH）分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為 sp2、sp3sp2、sp3；甘氨酸分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 9：19：1；甘氨酸易溶于水的原因可能是 甘氨酸是極性分子，氨基與羧基都能與水分子形成氫鍵甘氨酸是極性分子，氨基與羧基都能與水分子形成氫鍵。
（2）Cd與Zn同族且相鄰，若Cd基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能級(jí)，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為 4d95s25p14d95s25p1。
（3）比鋅原子核電荷數(shù)少3的鈷元素很容易形成絡(luò)合物。Co3+的一種配離子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co3+的配位數(shù)是 66，配位體NH3的空間構(gòu)型為 三角錐型三角錐型；寫(xiě)出一種與N3-互為等電子體的分子：CO2或N2OCO2或N2O（填化學(xué)式）。
（4）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr4+在晶胞中的配位數(shù)是 88，晶胞參數(shù)為apm,apm、cpm,該晶體的密度為 4×91+8×16a2c×NA×10-304×91+8×16a2c×NA×10-30g?cm-3（寫(xiě)出表達(dá)式）。
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【答案】N＞O＞C；sp2、sp3；9：1；甘氨酸是極性分子，氨基與羧基都能與水分子形成氫鍵；4d95s25p1；6；三角錐型；CO2或N2O；8；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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