含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如圖：
已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓。
（1）在元素周期表中，Cu價層電子排布為 3d104s13d104s1。
（2）為提高“浸取”時的反應速率，通常可采用的措施有 加熱或將黃銅礦粉碎等加熱或將黃銅礦粉碎等（答一條即可）。
（3）“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為 CuCl+Cl-=[CuCl2]-CuCl+Cl-=[CuCl2]-。
（4）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 Cu2+Cu2+。（填離子符號）
（5）“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質為HCl、CuCl2CuCl2，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質的量為 0.5mol0.5mol。
（6）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，發(fā)生的反應為6CuFeS2+13O 高溫 3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2 高溫 2Cu+SO2。此工藝與前一工藝相比主要缺點有 產生污染環(huán)境的氣體SO2，能耗高等產生污染環(huán)境的氣體SO2，能耗高等（任答一點）。
高溫
高溫
【答案】3d104s1；加熱或將黃銅礦粉碎等；CuCl+Cl-=[CuCl2]-；Cu2+；CuCl2；0.5mol；產生污染環(huán)境的氣體SO2，能耗高等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：11引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1