純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿（Na₂CO₃）樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過程中物質質量的損失）。請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量
10.6
10.6
g；
（2）反應后所得溶液的質量為
242
242
g；
（3）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（計算結果保留到0.1%）

【答案】10.6；242

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.6

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1．某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學進行了如圖的操作：（假設其他成分不溶于水且不參與反應）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質量為

g。
（2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（　?。?/h2>
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
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發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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2．在15gCuO、Fe2O3的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為（ ?。?/h2>