為測定某石灰石（雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中，再向其中分4次緩慢加入等質量的同一濃度稀鹽酸。充分反應后，實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀鹽酸的質量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固體的質量 | 8g | 6g | 4g | 4g |
（1）10g樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
60%
60%
。（2）第四次實驗結束后，溶液中的溶質是
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（填化學式）。（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？
【答案】60%；CaCl2、HCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/18 15:0:6組卷：51引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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