某興趣小組利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺離子中NH₃的方法，制備配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的實(shí)驗(yàn)過程如下：
CoCl₂ [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂晶體 產(chǎn)品
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b.Co（OH）₂是不溶于水的沉淀
c.H₂O₂參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，H₂O₂開始分解。
（1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：

2

2

CoCl₂+

1

1

 H₂O₂+

10

10

NH₃+

2HCl

2HCl

=

2

2

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+

2H₂O

2H₂O

。
（2）“1）NH₄Cl-NH₃?H₂O”時(shí)，如果不加NH₄Cl固體，對制備過程的不利影響是

形成Co（OH）₂沉淀，影響配合物的生成

形成Co（OH）₂沉淀，影響配合物的生成

。
（3）加H₂O₂時(shí)應(yīng)選擇

A

A

（填序號）。
A．冷水浴
B．溫水浴（≈60℃）
C．沸水浴
D．酒精燈直接加熱
（4）本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

AC

AC

。
A．O₂
B．KMnO₄溶液
C．Cl₂
D．HNO₃
（5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺?Co³⁺+5NH₃+Cl^-。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H₂SO₄。
已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co³⁺的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=

0.016mol

0.016mol

；取上述溶液加入過量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定測得n（Cl^-）=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

。若NH₃未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl^-的個(gè)數(shù)

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。