鋅鹽在化工、醫(yī)藥、電鍍等方面都有重要應(yīng)用。以硫化鋅精礦為原料，選擇在常壓下，采用氧化-酸浸法進行實驗生產(chǎn)的工藝如圖所示。

已知：①浸出液雜質(zhì)離子主要是Fe²⁺、Fe³⁺，還含有少量的Cu²⁺、Ni²⁺等；
②pH=1.5時，除鐵的化學(xué)方程式為3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+12H₂O=2KFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H₂SO₄；
③25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39。
回答下列問題：
（1）浸出時，選用氧化-酸浸法而不直接選用酸浸法的優(yōu)點是

氧化-酸浸法對環(huán)境污染較小

氧化-酸浸法對環(huán)境污染較小

，氧化劑在稀硫酸介質(zhì)中對硫化鋅精礦進行浸取時所涉及的化學(xué)反應(yīng)機理較為復(fù)雜，若氧化劑為稀硝酸時氧化產(chǎn)物為單質(zhì)S，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3ZnS+8H⁺+2

NO

-

3

=3Zn²⁺+3S↓+2NO+4H₂O

3ZnS+8H⁺+2

NO

-

3

=3Zn²⁺+3S↓+2NO+4H₂O

。
（2）溫度對硫化鋅精礦的浸出率有重要的影響，從室溫到100℃范圍內(nèi)，溫度對硫化鋅精礦的浸出率的影響結(jié)果如圖所示：

隨浸出溫度的升高，硫化鋅精礦的浸出率顯著提高的原因是

溫度升高，反應(yīng)速率提升，物質(zhì)溶解度增大

溫度升高，反應(yīng)速率提升，物質(zhì)溶解度增大

；實際工業(yè)生產(chǎn)選用的合適溫度為

90℃

90℃

左右。
（3）若氧化劑為H₂O₂，用離子方程式解釋除鐵之前需要加入氧化劑的目的：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。測定除鐵后的濾液中c（Fe³⁺）為0.003mol?L^-1，則此時溶液的pH=

2

2

。
（4）除鐵后再進一步調(diào)節(jié)pH=4左右，使其完全水解形成Fe（OH）₃沉淀，即可達(dá)到除鐵要求，不在除鐵之前調(diào)節(jié)pH=4的原因是

溶液中鐵離子濃度較大，直接除去會產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，造成過濾困難，且可能會吸附鋅離子，降低產(chǎn)率

溶液中鐵離子濃度較大，直接除去會產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，造成過濾困難，且可能會吸附鋅離子，降低產(chǎn)率

。
（5）加入Zn的目的是

除去Cu²⁺、Ni²⁺

除去Cu²⁺、Ni²⁺

。