硝酸銨中含有氮元素是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥,為測定某含有一定量KNO
3的硝酸銨樣品中NH
4NO
3的純度,取2.0g該硝酸銨樣品于容器中,滴入5.0g28%的KOH溶液.發(fā)生如下反應(yīng):
NH
4NO
3+KOH=KNO
3+NH
3↑+H
2O反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的KOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
完成有關(guān)計算:
(1)NH
4NO
3中各元素的質(zhì)量比為
7:1:12
7:1:12
;
(2)所得溶液中KNO
3的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù)).