NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可用于造紙業(yè)。
（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。
（2）在紙漿中加入NaClO溶液的目的是

漂白紙漿

漂白紙漿

。
（3）用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是

Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓

Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓

。
（4）下表為常溫下濃度均為0.1mol/L的5種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

下列反應不能發(fā)生的是

A

A

（填編號）。
A.CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B.CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C.CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D.CH₃COOH+NaClO═CH₃COONa+HClO
（5）室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

BD

BD

。
A.Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c（H₂CO₃）
B.NaClO溶液：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C.NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（ 

HCO

-

3

）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
D.pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（

NH

+

4

）+c（OH^-）＞c（Cl^-）+c（H⁺）