可燃物燃燒產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，如木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，在空氣中燃燒卻有火焰；蠟燭在氧氣中燃燒無黑煙（主要成分為炭黑），在空氣中燃燒卻有黑煙，大家對此展開了探究：
（1）木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生火焰的原因2C+O2 點燃 2CO、2CO+O2 點燃 CO22C+O2 點燃 2CO、2CO+O2 點燃 CO2（用化學方程式說明）。
（2）蠟燭在空氣中燃燒有黑煙生成，說明蠟燭中一定含有碳碳元素。
【提出問題】
導(dǎo)致蠟燭不完全燃燒的原因有哪些？
甲同學：可能與氧氣的接觸面積有關(guān)系。
乙同學：可能與氧氣含量有關(guān)系。
【設(shè)計實驗】
甲同學設(shè)計實驗：收集52%的氧氣于鐘罩中，將蠟燭點燃立即罩上鐘罩。幾秒鐘后，用白瓷板壓住蠟燭火焰，發(fā)現(xiàn)一開始白瓷板上無現(xiàn)象，過后有大量的炭黑，證明自己的猜想正確。
（2）用白瓷板壓住火焰的目的是使可燃物與氧氣不能充分接觸使可燃物與氧氣不能充分接觸。
（3）乙同學直接將點燃的蠟燭放在如圖2的鐘罩中，利用數(shù)字化實驗測出氧氣和一氧化碳的變化曲線如圖3。
（5）檢查圖2中鐘罩的氣密性的方法是鐘罩的上口塞緊塞子，將鐘罩下端浸入水中，用雙手捂著鐘罩，鐘罩內(nèi)液面低于鐘罩外，證明氣密性好鐘罩的上口塞緊塞子，將鐘罩下端浸入水中，用雙手捂著鐘罩，鐘罩內(nèi)液面低于鐘罩外，證明氣密性好。
（6）水槽中的水的作用是液封液封。水對測出的一氧化碳、氧氣含量的影響較小，原因是一氧化碳與氧氣都不易溶于水一氧化碳與氧氣都不易溶于水。
（7）初始階段蠟燭發(fā)生的是完全燃燒，結(jié)合曲線說明理由氧氣含量高，且生成的一氧化碳量很少氧氣含量高，且生成的一氧化碳量很少，后階段一氧化碳含量逐漸升高的原因是氧氣含量逐漸降低，蠟燭發(fā)生不完全燃燒氧氣含量逐漸降低，蠟燭發(fā)生不完全燃燒。
【交流與反思】
（8）可燃物發(fā)生不完全燃燒的危害很大，除浪費資源外，還有的危害是產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境（寫出一種即可）。在生活中使用含碳燃料供能時應(yīng)該注意在通風良好的環(huán)境通風良好的環(huán)境狀態(tài)下進行。
點燃
點燃
點燃
點燃
【答案】2C+O2 2CO、2CO+O2 CO2；碳；使可燃物與氧氣不能充分接觸；鐘罩的上口塞緊塞子，將鐘罩下端浸入水中，用雙手捂著鐘罩，鐘罩內(nèi)液面低于鐘罩外，證明氣密性好；液封；一氧化碳與氧氣都不易溶于水；氧氣含量高，且生成的一氧化碳量很少；氧氣含量逐漸降低，蠟燭發(fā)生不完全燃燒；產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境；通風良好的環(huán)境
點燃
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：1難度：0.4
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：66引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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