寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。
（1）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是 ②③⑤②③⑤。
①濃H2SO4稀釋；
②酸堿中和反應(yīng)；
③H2在Cl2中燃燒；
④Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl；
⑤鋁熱反應(yīng)；
⑥碳高溫條件下還原CO2。
（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol。
（3）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。
| 化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
-1940kJ/mol
-1940kJ/mol
。（4）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知：
①M(fèi)g（s）+H2（g）=MgH2（s）ΔH1
②Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）ΔH2
求Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）ΔH=
2ΔH1+ΔH2
2ΔH1+ΔH2
。（5）已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol,現(xiàn)取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量
＜
＜
92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 由于為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化，1molN2和3molH2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92kJ
由于為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化，1molN2和3molH2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92kJ
；【答案】②③⑤；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；-1940kJ/mol；2ΔH1+ΔH2；＜；由于為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化，1molN2和3molH2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92kJ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：113引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：134引用：5難度：0.7
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