氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H₂的主流方法。CH₄經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H₂和CO₂，其能量變化示意圖如圖：


結(jié)合圖象，寫(xiě)出CH₄通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.4kJ/mol

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.4kJ/mol

。
（2）利用透氧膜，一步即獲得N₂、H₂，工作原理如圖2所示（空氣中N₂與O₂的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）


①起還原作用的物質(zhì)是

CH₄

CH₄

。
②膜I側(cè)所得氣體

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

=2，CH₄、H₂O、O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

10CH₄+8H₂O+O₂=10CO+28H₂

10CH₄+8H₂O+O₂=10CO+28H₂

。
（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．t₁時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖3所示，下列說(shuō)法正確的是

D

D

A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：K_Ⅰ＜K_Ⅱ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體密度不再發(fā)生變化
D．t₂時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N₂和H₂混合氣
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0mol N₂ 和23.0mol H₂，圖4為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（P ）的關(guān)系圖。
①T₁、T₂、T₃由大到小的排序?yàn)?

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

。
②在T₂、60MPa條件下，比較A點(diǎn)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

在T₂、60Mpa時(shí)A點(diǎn)未達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，所以v（正）＞v（逆）

在T₂、60Mpa時(shí)A點(diǎn)未達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，所以v（正）＞v（逆）

。
③計(jì)算T₂、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=

0.043（MPa）^-2

0.043（MPa）^-2

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）