CH₃OH可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或CO₂制備。工業(yè)上用CO₂制備CH₃OH的原理如下：
反應(yīng)1：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-49.5kJ/mol
反應(yīng)2：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH=+41.2kJ/mol（副反應(yīng)）
（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），該反應(yīng)的ΔH=

-90.7

-90.7

kJ/mol。
（2）將CO₂和H₂按1：3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，分別在1MPa、3MPa、5MPa下改變反應(yīng)溫度，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）以及生成CH₃OH、CO選擇性（S）的變化如圖（選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。

①代表5MPa下α（CO₂）隨溫度變化趨勢的是曲線

a

a

（填“a”“b”或“c”）。
②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是

溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對其平衡沒有影響

溫度較高時(shí)以反應(yīng)2為主，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對其平衡沒有影響

。
③P點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)K_p=

0.0096

0.0096

（保留兩位有效數(shù)字）。
④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實(shí)現(xiàn)CH₃OH選擇性100%，原理如圖所示。分子篩膜反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是

該分子篩膜反應(yīng)器具有雙重功能，只能催化發(fā)生反應(yīng)1，及時(shí)分離出水蒸氣使平衡正向移動(dòng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

該分子篩膜反應(yīng)器具有雙重功能，只能催化發(fā)生反應(yīng)1，及時(shí)分離出水蒸氣使平衡正向移動(dòng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

。

（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體LaH_x，將帶來系列技術(shù)變革。某小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖裝置（如圖），以電化學(xué)方法進(jìn)行反應(yīng)1。

①電極a為電源的

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）。
②生成CH₃OH的電極反應(yīng)式為

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

。
③若反應(yīng)2也同時(shí)發(fā)生，出口Ⅱ?yàn)镃O、CH₃OH、CO₂的混合氣，且n（CO）：n（CH₃OH）=1：3，則惰性電極2的電流效率η為

105

105

（η=

目標(biāo)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

×100%）。