為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S₂Cl₂和SCl₂均為改善橡膠性能的重要化工產品。
I．已知下列化學鍵的鍵能及S₄的結構式

化學鍵	S-S	S-Cl	Cl-Cl
鍵能/（kJ/mol）	a	b	c

已知反應：S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）。1molS₄與4molCl₂完全反應可放出d kJ熱量，則b=

4

a

+

4

c

-

d

8

4

a

+

4

c

-

d

8

（用含a,c,d的代數式表示）。
II資料卡片：
i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點-80℃，沸點135.6℃；
ii.S₂Cl₂遇水強烈反應。
工業(yè)上可以用氯氣和硫單質反應制得S₂Cl₂，實驗室用下列裝置模擬工業(yè)制取少量S₂Cl₂。
（1）制取少量S₂Cl₂（必要的加熱裝置未省略）
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S₂Cl₂粗品。
①S₂Cl₂的電子式是

。請寫出實驗室適合A裝置制取氯氣的離子方程式

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

；
②請補充完整實驗裝置連接順序：A→

F→C→B→E→D

F→C→B→E→D

。其中，D裝置的作用是

吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理

吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理

，冰鹽水的作用是

吸收HCl

吸收HCl

。
③實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續(xù)通氮氣，S₂Cl₂的產率將

偏低

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）①S₂Cl₂遇水強烈反應，已知其中一種氣體產物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式

2S₂Cl₂++2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

2S₂Cl₂++2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

。
②假設共收集到S₂Cl₂和水反應生成的混合氣體VL（標準狀況），請利用下列試劑設計實驗方案測定混合氣中氣體X的體積分數：
試劑：HNO₃酸化的AgNO₃溶液   H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液  H₂O₂溶液  Ba（OH）₂溶液

實驗步驟	現(xiàn)象
a.取VL混合氣體，通入足量 H2O2溶液 H2O2溶液	\
b.向a中充分反應后的溶液中加入 Ba（OH）2溶液 Ba（OH）2溶液	產生白色沉淀
c. 過濾，洗滌，干燥 過濾，洗滌，干燥 ，稱量（填必要的操作名稱）	\
d.計算。白色沉淀的質量為m g,則X的體積分數為 2240 m 233 V 2240 m 233 V %。	\