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實(shí)驗(yàn)室以CuSO4?5H2O為原料制備[Cu(NH34]SO4?H2O并進(jìn)行定量分析。
已知:CuSO4+4NH3?H2O═[Cu(NH34]SO4+4H2O
[Cu(NH34]2++4H+═Cu2++4
NH
+
4

(1)配制溶液:稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體,放入錐形瓶中,溶解后滴加氨水,裝置A如圖所示(膠頭滴管中吸有氨水)。
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滴加氨水時(shí),有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成;繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH34]SO4。用離子方程式解釋由淺藍(lán)色沉淀生成深藍(lán)色溶液的原理:
Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-
Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-
。
(2)制備晶體:將裝置A中溶液轉(zhuǎn)移至裝置B中,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體;將裝置B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中,減壓過濾,用乙醇洗滌晶體2~3次;取出晶體,干燥。
①兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器,且將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移,目的是
減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率
減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率
。
②減壓過濾時(shí),抽氣泵處于工作狀態(tài),活塞需關(guān)閉,使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí),為了使乙醇與晶體充分接觸,提高洗滌的效果,要
打開
打開
(填“打開”或“關(guān)閉”,下同)活塞后,向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀,待乙醇流下后,再
關(guān)閉
關(guān)閉
活塞。
(3)廢液回收:從含有[Cu(NH34]SO4、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH42SO4的混合溶液,應(yīng)加入的試劑是
稀硫酸
稀硫酸
(填名稱),回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為
蒸餾
蒸餾
。
(4)用沉淀法測定晶體中
SO
2
-
4
的含量:稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH34]SO4?H2O晶體,加適量蒸餾水溶解,向其中滴加足量
BaCl2
BaCl2
溶液,攪拌,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈
取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈
取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol/LEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
cmol
/
L
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
/
mol
×
100
m
L
20
.
00
m
L
ag
×100%
cmol
/
L
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
/
mol
×
100
m
L
20
.
00
m
L
ag
×100%
;
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
c
c

a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

【答案】Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-;減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率;打開;關(guān)閉;稀硫酸;蒸餾;BaCl2;取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈;
cmol
/
L
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
/
mol
×
100
m
L
20
.
00
m
L
ag
×100%;c
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:76引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
    H
    2
    S
    O
    4
    135
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。
    實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
    實(shí)驗(yàn)步驟:
    Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
    Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
    請回答下列問題:
    (1)儀器B的名稱為
     
    。
    (2)分水器使用前
     
    (填“需要”或“不需要”)檢漏,步驟Ⅰ中的X的范圍為
     
    (填序號)。
    A.0~1
    B.1~2
    C.2~3
    (3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
     
    (填序號)。
    A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
    B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
    C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
    (4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
     
    。
    (5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
     
    (填“能”或“不能”),理由是
     
    。
    (6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為
     
    %(保留兩位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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