試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
實(shí)驗(yàn)室以CuSO4?5H2O為原料制備[Cu(NH34]SO4?H2O并進(jìn)行定量分析。
已知:CuSO4+4NH3?H2O═[Cu(NH34]SO4+4H2O
[Cu(NH34]2++4H+═Cu2++4
NH
+
4

(1)配制溶液:稱取一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O晶體,放入錐形瓶中,溶解后滴加氨水,裝置A如圖所示(膠頭滴管中吸有氨水)。
菁優(yōu)網(wǎng)
滴加氨水時(shí),有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成;繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH34]SO4。用離子方程式解釋由淺藍(lán)色沉淀生成深藍(lán)色溶液的原理:
Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-
Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-
。
(2)制備晶體:將裝置A中溶液轉(zhuǎn)移至裝置B中,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體;將裝置B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中,減壓過濾,用乙醇洗滌晶體2~3次;取出晶體,干燥。
①兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器,且將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移,目的是
減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率
減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率
。
②減壓過濾時(shí),抽氣泵處于工作狀態(tài),活塞需關(guān)閉,使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí),為了使乙醇與晶體充分接觸,提高洗滌的效果,要
打開
打開
(填“打開”或“關(guān)閉”,下同)活塞后,向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀,待乙醇流下后,再
關(guān)閉
關(guān)閉
活塞。
(3)廢液回收:從含有[Cu(NH34]SO4、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH42SO4的混合溶液,應(yīng)加入的試劑是
稀硫酸
稀硫酸
(填名稱),回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為
蒸餾
蒸餾

(4)用沉淀法測(cè)定晶體中
SO
2
-
4
的含量:稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH34]SO4?H2O晶體,加適量蒸餾水溶解,向其中滴加足量
BaCl2
BaCl2
溶液,攪拌,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈
取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈
取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol/LEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
cmol
/
L
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
/
mol
×
100
m
L
20
.
00
m
L
ag
×100%
cmol
/
L
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
/
mol
×
100
m
L
20
.
00
m
L
ag
×100%

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
c
c
。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
【答案】Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-+8H2O或Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH34]2++
SO
2
-
4
+2OH-;減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率;打開;關(guān)閉;稀硫酸;蒸餾;BaCl2;取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈;
cmol
/
L
×
b
×
1
0
-
3
L
×
250
g
/
mol
×
100
m
L
20
.
00
m
L
ag
×100%;c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:71引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO32,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2
    ①若某學(xué)生在上述流程中發(fā)現(xiàn)某含鈣離子鹽的化學(xué)式為CaO3Cl2,試根據(jù)鹽的定義寫出這種鹽組成的表達(dá)式
     

    ②剛開始生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有
     
    (填序號(hào))。
    a.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率
    b.充分?jǐn)嚢铦{料
    c.加水使Ca(OH)2完全溶解
    (2)氯化完成后過濾。
    ①濾渣的主要成分為
     
    (填化學(xué)式)。
    ②濾液中Ca(ClO32與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO32]與n[CaCl2]
     
    1:5(填“>”“<”或“═”)。
    (3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO32轉(zhuǎn)化為KClO3。你認(rèn)為可能的原因是
     
    。寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布:2024/9/22 7:0:8組卷:17引用:2難度:0.6
  • 2.硫氮化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品,常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①NH3不溶于CS2,CS2不溶于水且密度比水大。
    ②三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)CS2+3NH3
    催化劑
    NH4SCN+NH4HS,NH4HS在25℃時(shí)易分解生成NH3和H2S。
    ③從0~100℃,KSCN溶解度為177g~675g。
    回答下列問題:
    (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (2)裝置B的名稱是
     
    ,橡膠管的作用是
     
    。
    (3)下列說法正確的是
     
    (填序號(hào))。
    A.可用裝置A直接加熱NH4Cl固體制取氨氣
    B.裝置B可以填充P2O5
    C.三頸燒瓶導(dǎo)氣管應(yīng)插入到下層液體中
    D.裝置D的作用是為了吸收NH3和H2S
    (4)制備KSCN溶液:反應(yīng)一段時(shí)間后,熄滅A處酒精燈,關(guān)閉K1,維持三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度105℃一段時(shí)間,讓 CS2充分反應(yīng),然后打開K2,緩慢滴入KOH溶液,并繼續(xù)維持105℃。判斷CS2已反應(yīng)完全的依據(jù)是
     
    。
    (5)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再
     
    ,
     
    ,過濾,洗滌,干燥,得到硫氰化鉀晶體。
    (6)測(cè)定產(chǎn)品中KSCN的含量
    稱取1.00g實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品,用蒸餾水溶解后,定容于100mL容量瓶中,移取20.00mL于錐形瓶中,加入幾滴Fe(NO33溶液,用0.1000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定三次,消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。
    ①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+═AgSCN↓ (白色),則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
     
    。
    ②產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。(保留2位有效數(shù)值)
    發(fā)布:2024/9/22 6:0:8組卷:7引用:1難度:0.6
  • 3.二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑,查閱資料:①將干燥的氯氣在110~140℃間與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品;②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示:
    物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
    S 112.8 444.6
    S2Cl2 -77 137 一種橙黃色的液體,遇水易發(fā)生反應(yīng):2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑;300℃以上完全分解;S2Cl2+Cl2
    2SCl2
    設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答以下問題:
    (1)橡膠導(dǎo)管a的作用是
     
    。B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)C裝置的作用是
     
    。S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是
     
    。
    (3)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn),該裝置中除了E處的溫度不能過高外,還有一處重大缺陷需改進(jìn),否則會(huì)導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低,原因是
     
    ;請(qǐng)簡(jiǎn)要提出改進(jìn)方案:
     

    (4)H中的溶液可以選擇下列試劑中的
     
    (填序號(hào))。
    ①碳酸鈉溶液
    ②NaOH溶液
    ③飽和NaCl溶液
    發(fā)布:2024/9/22 7:0:8組卷:13引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證出版物經(jīng)營(yíng)許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正