實(shí)驗(yàn)室以CuSO
4?5H
2O為原料制備[Cu(NH
3)
4]SO
4?H
2O并進(jìn)行定量分析。
已知:CuSO
4+4NH
3?H
2O═[Cu(NH
3)
4]SO
4+4H
2O
[Cu(NH
3)
4]
2++4H
+═Cu
2++4
(1)配制溶液:稱取一定質(zhì)量的CuSO
4?5H
2O晶體,放入錐形瓶中,溶解后滴加氨水,裝置A如圖所示(膠頭滴管中吸有氨水)。
滴加氨水時(shí),有淺藍(lán)色沉淀Cu
2(OH)
2SO
4生成;繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH
3)
4]SO
4。用離子方程式解釋由淺藍(lán)色沉淀生成深藍(lán)色溶液的原理:
Cu
2(OH)
2SO
4+8NH
3?H
2O=2[Cu(NH
3)
4]
2++
+2OH
-+8H
2O或Cu
2(OH)
2SO
4+8NH
3=2[Cu(NH
3)
4]
2++
+2OH
-Cu
2(OH)
2SO
4+8NH
3?H
2O=2[Cu(NH
3)
4]
2++
+2OH
-+8H
2O或Cu
2(OH)
2SO
4+8NH
3=2[Cu(NH
3)
4]
2++
+2OH
-。
(2)制備晶體:將裝置A中溶液轉(zhuǎn)移至裝置B中,析出[Cu(NH
3)
4]SO
4?H
2O晶體;將裝置B中混合物轉(zhuǎn)移至裝置C的漏斗中,減壓過濾,用乙醇洗滌晶體2~3次;取出晶體,干燥。
①兩次轉(zhuǎn)移均需洗滌原容器,且將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移,目的是
減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率
減少溶液中 Cu2(OH)2SO4的損失,增加 Cu2(OH)2SO4?H2O的產(chǎn)率
。
②減壓過濾時(shí),抽氣泵處于工作狀態(tài),活塞需關(guān)閉,使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí),為了使乙醇與晶體充分接觸,提高洗滌的效果,要
打開
打開
(填“打開”或“關(guān)閉”,下同)活塞后,向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀,待乙醇流下后,再
關(guān)閉
關(guān)閉
活塞。
(3)廢液回收:從含有[Cu(NH
3)
4]SO
4、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO
4和(NH
4)
2SO
4的混合溶液,應(yīng)加入的試劑是
稀硫酸
稀硫酸
(填名稱),回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為
蒸餾
蒸餾
。
(4)用沉淀法測(cè)定晶體中
的含量:稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH
3)
4]SO
4?H
2O晶體,加適量蒸餾水溶解,向其中滴加足量
BaCl2
BaCl2
溶液,攪拌,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量。如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈
取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈
取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,證明沉淀洗凈
。
(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO
4?5H
2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol/LEDTA(H
2Y
2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu
2++H
2Y
2-=CuY
2-+2H
+。寫出計(jì)算CuSO
4?5H
2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
;
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO
4?5H
2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
c
c
。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子