氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí),為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。
(1)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得得電子,發(fā)生還原還原反應(yīng)。
(2)理論上,處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有還原還原性,在氧化還原反應(yīng)中常作還原還原劑。
(3)下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中,常作還原劑的有②⑤②⑤;常作氧化劑的有①③④①③④。(均填序號(hào))
①KMnO4?、阡X ③氯水 ④FeCl3?、菀谎趸?br />(4)已知鈉與冷水劇烈反應(yīng),化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2.事實(shí)證明,鈉的還原性比鐵的還原性強(qiáng)強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)。
△
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律.
【答案】得;還原;還原;還原;②⑤;①③④;強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.7
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1.利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分.已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán).
實(shí)驗(yàn):
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán).
②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍(lán).
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變.
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( ?。?/h2>A.NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下,氧化性Cl2>O2 C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性 D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:57引用:3難度:0.7 -
2.氯酸是強(qiáng)酸,在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑,可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①,若碘單質(zhì)過(guò)量,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.HIO3是I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 B.化學(xué)方程式①表明I2的氧化性強(qiáng)于Cl2 C.反應(yīng)①中,每形成0.1mol非極性鍵,轉(zhuǎn)移1 mol電子 D.IC1在燒堿溶液中發(fā)生水解,生成物為Nal和NaClO 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:19引用:1難度:0.8 -
3.鉻能溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液,若通入空氣則溶液顏色變綠,發(fā)生的反應(yīng)①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O,下列敘述中正確的是( ?。?/h2>
A.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2+發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng) C.HCl在反應(yīng)①、②中均作氧化劑 D.反應(yīng)①中HCl被氧化 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.7
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