為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和FeSO4晶體，某學習小組設計并完成了以下實驗。
（1）寫出物質(zhì)A的化學式 FeFe；步驟I的操作名稱為 過濾過濾；步驟I發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）圖體X屬于 混合物混合物（填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”）。
（3）步驟Ⅱ反應的實驗現(xiàn)象是 固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色。
（4）步驟Ⅱ中稀硫酸 不能不能（填“能”或“不能”）換成Cu（NO3）2溶液，理由是 鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，引入了新的雜質(zhì)硝酸亞鐵鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，引入了新的雜質(zhì)硝酸亞鐵。
（5）一系列操作中包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶、過濾。
【答案】Fe；過濾；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；混合物；固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色；不能；鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，引入了新的雜質(zhì)硝酸亞鐵；降溫結(jié)晶
【解答】
【點評】
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