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砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
CO
2
-
3
，其原因是
堿性溶液吸收了空氣中的CO2
堿性溶液吸收了空氣中的CO2
．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示．
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①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加．該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為
OH-+H3AsO3=H2
A
s
O
-
3
+H2O
OH-+H3AsO3=H2
A
s
O
-
3
+H2O
．
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2
A
s
O
-
4
+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=
2.2
2.2
（p Ka1=-lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示．
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①在pH 7～9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是
在pH7～9之間，隨pH升高H2
A
s
O
-
4
轉(zhuǎn)變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
HA
s
O
2
-
4
，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加
在pH7～9之間，隨pH升高H2
A
s
O
-
4
轉(zhuǎn)變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
HA
s
O
2
-
4
，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加
．
②在pH 4～7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?
在pH4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價(jià)砷主要以H2
A
s
O
-
4
和
HA
s
O
2
-
4
陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小
在pH4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價(jià)砷主要以H2
A
s
O
-
4
和
HA
s
O
2
-
4
陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小
．提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是
加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷
加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷
．
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】堿性溶液吸收了空氣中的CO2；OH-+H3AsO3=H2
A
s
O
-
3
+H2O；2.2；在pH7～9之間，隨pH升高H2
A
s
O
-
4
轉(zhuǎn)變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
HA
s
O
2
-
4
，吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多，靜電斥力增加；在pH4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價(jià)砷主要以H2
A
s
O
-
4
和
HA
s
O
2
-
4
陰離子存在，靜電引力較大；而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力??；加入氧化劑，將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1262引用：11難度：0.3
相似題
  • 1．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量，已知部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
    化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
    HClO Ka=3.0×10-8
    CH3COOH Ka=1.8×10-5
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2C2O4 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
    NH3?H2O Kb=1.8×10-5
    （1）向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為
     
    ，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：
     
    ．
    （2）25℃時(shí)，等濃度的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?
     
    （用序號(hào)表示）．
    （3）下列微?？梢源罅抗泊娴氖?
     
    ．
    A．
    CO
    2
    -
    3
    、CH3COOH
    B．
    HCO
    -
    3
    、HClO
    C．H2CO3、ClO-
    D．H2C2O4、
    HCO
    -
    3

    （4）體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：菁優(yōu)網(wǎng)
    在體積、pH均相同的CH3COOH與某一元酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大小關(guān)系：CH3COOH
     
    某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中難于區(qū)分他們的酸性強(qiáng)弱，因?yàn)槎咴谒芤褐芯耆婋x，但是在冰醋酸中能夠區(qū)分，已知硫酸在冰醋酸中部分電離，請(qǐng)寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式：
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/22 3:0:20組卷：5引用：1難度：0.6
  • 2．食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）．25℃時(shí)，HAc的，Ka=1.75×10-5=10-4.76．某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素．提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變AC-濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol?L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)．
    序號(hào) V（HAc）/mL V（HAc）/mL V（HAc）/mL n（NaAc）：n（HAc） pH
    Ⅰ 40.00 0 2.86
    Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
    ???
    Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
    Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
    （1）配制：250mL0.1000mol?L-1的HAc溶液，需要的定量?jī)x器是
     
    ．
    （2）根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=
     
    ，b=
     
    ．
    （3）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡
     
    （填“正”或“逆”）向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：
     
    ．
    查閱資料獲悉：一定條件下，按
    n
    （
    N
    a
    A
    c
    ）
    n
    （
    HA
    c
    ）
    =1配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10-4.76存在一定差異：推測(cè)可能由HAc濃度不夠準(zhǔn)確引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證．
    （4）用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ．
    （5）若測(cè)定結(jié)果偏低，可能原因是
     
    （雙選）．
    A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用氫氧化鈉潤(rùn)洗
    B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶水洗后未烘干
    C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出
    D．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
    NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka（HClO）=4.0×10-8，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加過(guò)程中溶液的pH隨FeSO4溶液的體積的變化曲線及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表．
    變化曲線 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
     菁優(yōu)網(wǎng) ?。瓵→B產(chǎn)生紅褐色沉淀
    ⅱ．B→C紅褐色沉淀的量增多
    ⅲ．C→D紅褐色沉淀的量增多
    ⅳ．D點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
    ⅴ．D→E紅褐色沉淀的量略有增多
    （6）NaClO的電子式是
     
    ，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小順序是：
     
    ．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]
     
    [ClO-]（填＜，＞或=）．
    （7）某溫度下，CuS和Ag2S飽和溶液中pS和pM的關(guān)系如圖所示，其中pS=-lg[S2-]，PM=-lg[Mn+]，pS=-lg[S2-]，PM=-lg[Mn+]，Mn+為Cu2+或Ag+，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     
    （單選）．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A．曲線Ⅱ代表的是Ag2S
    B．a(chǎn)=49
    C．此溫度下CuS的Ksp=1×10-36
    D．此溫度下的飽和溶液中[CuS]＞[Ag2S]
    發(fā)布：2024/9/21 1:0:8組卷：29引用：1難度：0.5
  • 3．向濃度為0.1mol?L-1NaF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：2引用：1難度：0.7
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