回答以下關(guān)于常見元素及其化合物的問題。
（1）碘元素在元素周期表中位置 ，碘基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為 。價(jià)電子共占據(jù) 個(gè)軌道。
（2）（CN）₂是一種與Cl₂性質(zhì)相似的氣體，在（CN）₂中C顯+3價(jià)，N是-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因 。該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）₂的電子式 。
（3）請(qǐng)比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：N O（填“＞”、“＜”或“=”），用一個(gè)化學(xué)方程式說明強(qiáng)弱關(guān)系 。
（4）在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是 。
（5）一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中的（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe²⁺反應(yīng)生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為 。

【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱的比較；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點(diǎn)的比較；離子方程式的書寫；電子式；原子核外電子排布．

【答案】第五周期第ⅦA族；5s²5p⁵；4；氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；；＜；3O₂+4NH₃6H₂O+2N₂；甲醇分子間存在氫鍵；2Fe²⁺++4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-