通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
| 化學(xué)鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 鍵能/ kJ?mol-1 |
460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si,Si＜
＜
SiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?br />SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
則2mol H2生成高純硅需
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）能量236
236
kJ．【答案】＞；＜；吸收；236
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：657引用：2難度：0.5
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3．氮及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中有著重要的應(yīng)用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元鋰過渡金屬氮化物（LiMnN2等）等在儲氫領(lǐng)域、化學(xué)電源領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。
（1）Cr原子的核外電子排布式為；第一電離能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制備許多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以滿足我們生產(chǎn)、生活的需要。HNO3中N的雜化類型為，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位數(shù)為。
（3）Li3N是很好的儲氫材料，與H2發(fā)生反應(yīng)生成LiNH2和LiH，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）LiNH2晶體中，為面心立方堆積，Li+填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH2晶胞中共含有NH-2個共價鍵；設(shè)該晶胞的邊長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）g?cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶體，其結(jié)構(gòu)可以看作NaCl型結(jié)構(gòu)，其中N3-和F-分別占據(jù)體心和棱心，Mg2+占據(jù)面心，立方晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：10引用：2難度：0.5
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