Ⅰ．煤炭中的硫以FeS₂的形式存在，在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下發(fā)生氧化還原反應，有關(guān)反應的離子方程式依次為
①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4；
②Fe²⁺+O₂+H⁺ Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；
④2S₂+3O₂+2H₂O+4H⁺+2。
已知：FeS₂中的硫元素為-1價。
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②的離子方程式配平并補充完整。
（2）反應③中的還原劑是 。
（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出來。
（4）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化培燒的化學反應為3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂、4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。若48molFeS₂完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），則反應產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為 。
Ⅱ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（5）高爐煉鐵的尾氣中通常含有較多的SO₂氣體。為減少污染，分離并回收氣體，工業(yè)上用堿性工業(yè)廢渣吸收SO₂氣體，脫硫效率、尾氣中SO₂的質(zhì)量濃度和溫度的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，脫硫合適的溫度是 ℃；選擇合適的質(zhì)量濃度，經(jīng)測定40min內(nèi)共處理10m³廢氣，則40min內(nèi)平均脫硫速率為 mg?min^-1。

Ⅲ．（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂，冶煉銅的化學反應為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₃O₄+16SO₂。當CuFeS₂中Fe的化合價為+2價，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8mol銅時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

【考點】氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的基本概念及規(guī)律．

【答案】4；1；4；4；2H₂O；FeS₂；FeSO₄、H₂SO₄；2：9；30；725；Cu、O；10N_A