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高錳酸鉀是重要的氧化劑．回答下列問題：
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的亞硫酸鈉溶液滴定KMnO4溶液（兩者反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為SO42-、Mn2+），測(cè)定KMnO4溶液濃度．步驟如下：
①將一定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
②取0.100mol?L-1的亞硫酸鈉溶液25.00mL置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液．
（1）高錳酸鉀溶液盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（3）該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
1
V
1
V
mol?L-1．
Ⅱ．另一實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究25℃時(shí)酸性高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)時(shí)，影響反應(yīng)速率的因素：
編號(hào) 0.2mol?L-1的Na2SO3溶液/mL 0.1mol?L-1的KMnO4溶液/mL 0.6mol?L-1的H2SO4溶液/mL 0.1mol?L-1的MnSO4溶液/mL V（H2O）/mL
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0
2 3.0 2.0 2.0 0 1.0
3 4.0 2.0 2.0 0 0
4 3.0 2.0 1.0 0.5 a
（4）通過測(cè)定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)所用的時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率的大?。阎獙?shí)驗(yàn)1反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)所用的時(shí)間是2min,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（MnO4-）=
0.0125
0.0125
mol?L-1?min-1．
（5）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是
探究Na2SO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
探究Na2SO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
；實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，結(jié)論是
H+濃度越大，KMnO4氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快
H+濃度越大，KMnO4氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快
．
（6）a=
1.5
1.5
，實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率明顯大于實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，后來反應(yīng)速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
．

【答案】酸式；滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；
1
V
；0.0125；探究Na2SO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；H+濃度越大，KMnO4氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；1.5；反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過測(cè)定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液105g）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是
     
    （填序號(hào)）。
    （2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是
     
    。
    （4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是
     
    。
    （5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測(cè)得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。（用含W和V的式子表示）。
    Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑；溴苯密度為1.5g?cm3。
    （1）苯和溴制取溴苯的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）裝置A中盛放的試劑是
     
    （填字母）。（1分）
    A．濃硫酸
    B．氫氧化鈉溶液
    C．硝酸銀溶液
    D．四氯化碳
    （3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是
     
    。
    （4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機(jī)層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
    文獻(xiàn)記載：
    I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
    甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
    打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
    加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
    ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
     

    A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
    B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
    C．反應(yīng)需要催化劑
    （2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是
     

    A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
    B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
    C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是
     

    A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
    D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
    （4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中
     
    B中
     

    （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=
     
    mol/L．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

  • 3．某化學(xué)興趣小組欲對(duì)牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進(jìn)行驗(yàn)證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學(xué)式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學(xué)取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗(yàn)證牙膏中含有甘油。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)某牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行驗(yàn)證：
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向?yàn)V液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時(shí)固體部分溶解；向?yàn)V液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實(shí)驗(yàn)4可以驗(yàn)證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學(xué)式，下同），通過實(shí)驗(yàn)5可以驗(yàn)證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗(yàn)固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以測(cè)得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （取百分?jǐn)?shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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