高錳酸鉀是重要的氧化劑．回答下列問題：
Ⅰ．某實驗小組用硫酸酸化的亞硫酸鈉溶液滴定KMnO4溶液（兩者反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為SO42-、Mn2+），測定KMnO4溶液濃度．步驟如下：
①將一定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
②取0.100mol?L-1的亞硫酸鈉溶液25.00mL置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液．
（1）高錳酸鉀溶液盛放在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）滴定到達終點的現(xiàn)象是 滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（3）該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1V1Vmol?L-1．
Ⅱ．另一實驗小組設(shè)計如表所示實驗方案，探究25℃時酸性高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)時，影響反應(yīng)速率的因素：
1
V
1
V
| 編號 | 0.2mol?L-1的Na2SO3溶液/mL | 0.1mol?L-1的KMnO4溶液/mL | 0.6mol?L-1的H2SO4溶液/mL | 0.1mol?L-1的MnSO4溶液/mL | V（H2O）/mL |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0 | 2.0 |
| 2 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |
| 3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.5 | a |
0.0125
0.0125
mol?L-1?min-1．（5）實驗2和實驗3的目的是
探究Na2SO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響
探究Na2SO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響
；實驗測得實驗2的反應(yīng)速率大于實驗1，結(jié)論是 H+濃度越大，KMnO4氧化性越強，反應(yīng)速率越快
H+濃度越大，KMnO4氧化性越強，反應(yīng)速率越快
．（6）a=
1.5
1.5
，實驗測得實驗4的反應(yīng)速率明顯大于實驗1，某同學(xué)在一定溫度下進行酸性高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，后來反應(yīng)速率明顯加快，該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
．【答案】酸式；滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；；0.0125；探究Na2SO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響；H+濃度越大，KMnO4氧化性越強，反應(yīng)速率越快；1.5；反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
1
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：33引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7