微觀粒子看不見摸不著，化學(xué)家用模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，解釋微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象之間的因果關(guān)系。模型法是化學(xué)科學(xué)重要的思想工具，試回答問題：
（1）圖1兩種模型是湯姆生和盧瑟福分別提出的，其中 AA（填字母代號(hào)，下同）是由湯姆生提出的。
（2）1911年科學(xué)家進(jìn)行了α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。用帶正電、質(zhì)量比電子大很多的α粒子轟擊金箔。實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻出乎意料：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少數(shù)a粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的被反彈了回來。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)填空。
①若原子的質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則α粒子 不會(huì)不會(huì)（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生大角度的偏轉(zhuǎn)。
②絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后方向不變，說明原子內(nèi)部 絕大部分空間是空的絕大部分空間是空的。
③實(shí)驗(yàn)中不會(huì)出現(xiàn)圖2中b的現(xiàn)象，因?yàn)?α粒子和原子核均帶正電荷，同種電荷相斥α粒子和原子核均帶正電荷，同種電荷相斥。
④科學(xué)家認(rèn)為“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”才會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象。他說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的就是我們現(xiàn)在所說的 原子核原子核。
⑤根據(jù)α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是 DD。
A、原子核體積很小
B、原子核質(zhì)量較大
C、原子核帶正電
D、核外電子帶負(fù)電
（3）圖3中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個(gè)分子的微觀結(jié)構(gòu)模型，你認(rèn)為它們所代表的物質(zhì)的化學(xué)式是否相同？相同相同。二者是否是同一種物質(zhì)？不是不是。
【考點(diǎn)】原子論觀點(diǎn)發(fā)展．
【答案】A；不會(huì)；絕大部分空間是空的；α粒子和原子核均帶正電荷，同種電荷相斥；原子核；D；相同；不是
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/18 6:0:10組卷：56引用：1難度：0.5
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1．下列有關(guān)微粒的說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.9 -
2．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福積極探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，門捷列夫列出了第一張?jiān)刂芷诒?，徐壽為大量化學(xué)元素創(chuàng)造漢語名稱……許許多多科學(xué)家為理論化學(xué)研究做出了巨大貢獻(xiàn)，推開了物質(zhì)的微觀世界之門。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6 -
3．人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；
1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)
動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來．③少部分α粒子改變?cè)瓉淼姆较颍?br />請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：
現(xiàn)象①：；
現(xiàn)象②：；
現(xiàn)象③：．
（2）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖2是1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
①第16號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；
②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；
③在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點(diǎn)）；
④核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是．
（3）已知碳12原子的質(zhì)量為a kg,則相對(duì)原子質(zhì)量為b的某原子的實(shí)際質(zhì)量為．發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3
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