維持大氣中CO₂的平衡對生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
（1）CO₂催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的CO₂。
以合成C₂H₄為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-210.5kJ/mol
CO₂加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為

2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=-127.9kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=-127.9kJ/mol

。
（2）CO₂催化加氫在一定條件下還可以合成CH₄．已知反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，測得溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點總壓為1MPa,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=

1

1

MPa^-2．（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）
②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

D

D

（填字母）。
A．通入惰性氣體
B．提高溫度
C．增加二氧化碳濃度
D．增加氫氣濃度
（3）利用銅基配合物l,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO₂還原制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少CO₂在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖2所示。
電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH

變小

變小

（填“變大”或“變小”），陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加

46

46

g。