1．苯是重要的化工產(chǎn)品，也是化工原料，在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
已知：

反應(yīng)Ⅰ：		ΔH1═+23.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：		ΔH2═-87.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：		ΔH3═-206.1kJ?mol-1

（1）反應(yīng)：ΔH═kJ?mol^-1；苯的穩(wěn)定性比1，3-環(huán)己二烯 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣，在催化劑鎳的條件下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、，下列敘述正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．混合氣體中環(huán)己烷的體積分?jǐn)?shù)可能等于50%
C．平衡后再充入少量氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．增大催化劑鎳的質(zhì)量，反應(yīng)速率和苯的轉(zhuǎn)化率都會(huì)增大
（3）在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個(gè)容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。

容器	甲	乙
反應(yīng)條件	恒溫恒容	絕熱恒容
苯蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率	a1	a2
平衡時(shí)正反應(yīng)速率	v1	v2
平衡常數(shù)	K1	K2

用“＞”、“＜”或“═”填空：
①a₁a₂；
②v₁v₂；
③K₁K₂。
（4）一定溫度下，向密閉容器中充入2mol苯（g）和2.5molH₂（g），同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測(cè)得苯的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如圖所示（某一產(chǎn)物的選擇性═），已知平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為30MPa。

20min時(shí)1，3-環(huán)己二烯的分壓為 MPa。上述反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p═（以分壓表示，分壓═總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（MPa）^-1。
（5）對(duì)苯醌（）是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解苯可以制備對(duì)苯醌。則陽極的電極反應(yīng)式為 。

2．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)回答下列問題：
（1）298K時(shí)，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH═-566kJ?mol^-1。
①該反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示，則圖中A表示 。

②設(shè)y═ΔH-TΔS，則該反應(yīng)的y隨溫度的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)于圖2中的線條 （填字母）。

（3）工業(yè)制備氫氣體系中發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒溫恒壓條件下，2molCH₄（g）和3molH₂O（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH₄（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO₂（g）的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡體系中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_x═（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位；對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），K_x═，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)SiCl₄（g）+SiH₂Cl₂（g）?2SiHCl₃（g）的活化能E_a═100kJ/mol。反應(yīng)的活化能E_a、速率常數(shù)k、溫度T滿足關(guān)系：ln══-。已知：R═8.3×10^-3kJ/（mol?K）；ln10═2.3
①下列措施能使速率常數(shù)k增大的是 （填字母）。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．增大c（SiCl₄）
D．更換適宜催化劑
②若T═300K，使用催化劑使活化能降低，滿足=10⁸以加快反應(yīng)速率，則E_a應(yīng)減小 kJ/mol（保留1位小數(shù)）。

3．（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。
 
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②在t₁和t₂時(shí)正反應(yīng)速率分別為v₁和v₂，則二者大小關(guān)系為v₁v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
③在t₁、t₂和t₃三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）。
（2）一定溫度下，將一定量的N₂和H₂充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）。
①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變      B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H 鍵斷裂，有6 mol N-H 鍵形成
D．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
E．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
②若起始時(shí)向容器中充入10mol?L^-1的N₂和15mol?L^-1的H₂，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH₃的濃度為1.5mol?L^-1。
0min 內(nèi)N₂ 表示的反應(yīng)速率為；此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為。