甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號(hào)為

¹⁴₇N

¹⁴₇N

，元素I與G同主族，位于第四周期，則元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。
（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

HCl＞H₂S＞SiH₄

HCl＞H₂S＞SiH₄

。（用化學(xué)式表示）
（3）化合物X是B元素的最高價(jià)氧化物，其電子式為

，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒，Y與O₂發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+3O₂

△

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

△

2N₂+6H₂O

。
（4）H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，恢復(fù)至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4HClO₄

△

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O

4HClO₄

△

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O

。
（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。
①溶液a和b分別為

HNO₃

HNO₃

，

NaHCO₃

NaHCO₃

。（填化學(xué)式）
②溶液c中的離子方程式為

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

。
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因

碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng)

碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng)

。