甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（ kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=

-99 kJ?mol^-1

-99 kJ?mol^-1

。已知△H₂=-58kJ?mol^-1，則△H₃=

+41 kJ?mol^-1

+41 kJ?mol^-1

。
（2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是

資源豐富，可再生；燃燒熱值高；產物無毒、無污染

資源豐富，可再生；燃燒熱值高；產物無毒、無污染

（寫出兩點），缺點是

氫氣的儲存和運輸困難；以水為原料獲得廉價、豐富的氫能技術還有待突破

氫氣的儲存和運輸困難；以水為原料獲得廉價、豐富的氫能技術還有待突破

（寫出兩點）。