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當(dāng)前位置：魯科版（2019）必修第二冊(cè)《第2章化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》2021年單元測(cè)試卷（2）> 試題詳情

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)原理]2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用離子方程式表示）。菁優(yōu)網(wǎng)

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

其他條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大

。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

1.5×10^-2mol/（L?min）

。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 /min
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.6 mol/L H₂C₂O₄	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 /min
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO₄固體 MnSO₄固體	t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短

。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】其他條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大；1.5×10^-2mol/（L?min）；生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）；MnSO₄固體；與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.7

相似題

1．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
①	20	25mL3%H₂O₂溶液	無
②	20	25mL5%H₂O₂溶液	無
③	20	25mL5%H₂O₂溶液	0.1gMnO₂
④	20	25mL5%H₂O₂溶液	1～2滴1mol/LFeCl₃溶液
⑤	30	25mL5%H₂O₂溶液	0.1gMnO₂

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是

（寫出一種即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是

。

（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：
菁優(yōu)網(wǎng)

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
②B的起始的物質(zhì)的量是

；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的

倍。

發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：19引用：1難度：0.7

解析

2．無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)
Ⅰ.針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究

對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）該實(shí)驗(yàn)除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是

、

。
（3）分析上述實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的

倍。
Ⅱ.為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
第③步：記錄KI溶液變色的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快。
回答下列問題：
（4）該實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是

.
a.溫度
b.試劑添加的順序
c.試劑的用量（體積）
（5）用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整

。
（6）該探究實(shí)驗(yàn)中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為

。

發(fā)布：2024/9/4 0:0:8組卷：15引用：4難度：0.7

解析