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水合氧化鐵[FeO（OH）]是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料（含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO）為原料生產(chǎn)FeO（OH）的工藝流程如圖：
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已知：FeSO4?7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不與稀硫酸反應。
（1）水合氧化鐵中鐵的化合價是
+3
+3
。
（2）“還原”時會加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是
B
B
（填標號）。
A．雙氧水
B．鐵粉
C．氯水
D．Na2S溶液
（3）“廢渣2”的主要成分是
Fe和Cu
Fe和Cu
。
（4）“結晶”時加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，乙醇的作用是
降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出
降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出
。
（5）由FeSO4?7H2O轉化為FeO（OH）的離子方程式為
4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O
4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O
。
（6）過濾后，要檢驗濾液2中的金屬陽離子，可采用
焰色試驗
焰色試驗
的方法。

【答案】+3；B；Fe和Cu；降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出；4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O；焰色試驗
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為
     
    。
    （6）假設氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 2．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

  • 3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
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    請回答：
    （1）膽礬的化學式為
     
    。
    （2）寫出反應①的化學方程式
     
    ，反應②生成沉淀的離子方程式
     
    。
    （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
     
    。
    （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
     
    。
    （5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強氧化性的無色液體，則反應④的總化學方程式為
     
    ；若不考慮綠色化學工藝，試劑Y可選1mol?L-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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