水合氧化鐵[FeO（OH）]是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料（含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO）為原料生產(chǎn)FeO（OH）的工藝流程如圖：
已知：FeSO4?7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不與稀硫酸反應。
（1）水合氧化鐵中鐵的化合價是 +3+3。
（2）“還原”時會加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是 BB（填標號）。
A．雙氧水
B．鐵粉
C．氯水
D．Na2S溶液
（3）“廢渣2”的主要成分是 Fe和CuFe和Cu。
（4）“結(jié)晶”時加入乙醇即可析出FeSO4?7H2O晶體，乙醇的作用是 降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出。
（5）由FeSO4?7H2O轉(zhuǎn)化為FeO（OH）的離子方程式為 4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O。
（6）過濾后，要檢驗濾液2中的金屬陽離子，可采用 焰色試驗焰色試驗的方法。
【答案】+3；B；Fe和Cu；降低七水合硫酸亞鐵溶解度，促進析出；4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O；焰色試驗
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1