我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂和CH₄等利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
（1）大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱（焓）數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃燒焓ΔH/kJ?mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

則25℃時(shí)H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的熱化學(xué)方程式為

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）ΔH=+49.1kJmol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）ΔH=+49.1kJmol^-1

。
（2）CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
b.H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
c.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₃
d.2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₄
e.H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH₅
①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有

AD

AD

（填標(biāo)號(hào)）。
A．增大CO₂與CH₄的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加
B．移去部分C（s），反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)
C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減小
②一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分

4

4

步進(jìn)行，其中，第

4

4

步的正反應(yīng)活化能最大。

③設(shè)

K

T

p

為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的

ln

K

T

p

隨

1

T

（溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。則反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有

e

e

（填字母）：反應(yīng)d的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為

K

T

p

=

100

p

（

C

O

2

）

p

2

（

CO

）

100

p

（

C

O

2

）

p

2

（

CO

）

。