我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。因此，研發(fā)CO2和CH4等利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱（焓）數據如下表：
| 物質 | H2（g） | C（石墨，s） | C6H6（l） |
| 燃燒焓ΔH/kJ?mol-1 | -285.8 | -393.5 | -3267.5 |
6C（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（l）ΔH=+49.1kJmol-1
6C（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（l）ΔH=+49.1kJmol-1
。（2）CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a.CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1
b.H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
c.CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH3
d.2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH4
e.H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）ΔH5
①上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法錯誤的有
AD
AD
（填標號）。A．增大CO2與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
B．移去部分C（s），反應c、d、e的平衡均向右移動
C．加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率
D．降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
②一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分
4
4
步進行，其中，第 4
4
步的正反應活化能最大。
③設
K
T
p
ln
K
T
p
1
T
e
e
（填字母）：反應d的相對壓力平衡常數表達式為K
T
p
100
p
（
C
O
2
）
p
2
（
CO
）
100
p
（
C
O
2
）
p
2
（
CO
）
【答案】6C（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（l）ΔH=+49.1kJmol-1；AD；4；4；e；
100
p
（
C
O
2
）
p
2
（
CO
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：325引用：1難度：0.6
相似題
-
1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：118引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：136引用：5難度：0.7