釩、鎢、鋅在工業(yè)上用途廣泛。
(1)基態(tài)釩(V)元素在周期表中的位置為 第四周期第VB族第四周期第VB族,其最高化合價(jià)為 +5+5,與其同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素符號(hào)為 Co、AsCo、As。
(2)釩能形成多種配合物。釩的兩種配合物X、Y化學(xué)式均為V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái)),所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示:
原溶液 | X溶液 | X溶液 | Y溶液 | Y溶液 |
所加試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)明顯變化 | 白色沉淀 |
[V(NH3)3Cl]2+
[V(NH3)3Cl]2+
,Y的配體為 NH3、
SO
2
-
4
NH3、
。SO
2
-
4
(3)NaxWO3是一類色彩豐富的非整比化合物,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,若Na+無(wú)空缺,化學(xué)式為NaWO3,完全空缺則為WO3,每填入1個(gè)Na+,相應(yīng)有1個(gè)W6+還原為W5+。NaxWO3的顏色與x值的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖1所示,已知NaxWO3晶體中
n
(
W
6
+
)
n
(
W
5
+
)
2
3
紫
紫
色。(4)如圖3是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型(原子間實(shí)際是相互接觸的)。其中心的原子位于立方體的體心。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的半徑為rcm,假定金屬鎢為等直徑的剛性球,請(qǐng)回答以下各題:
①每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?
2
2
個(gè)鎢原子。②計(jì)算晶胞的空間利用率
8
3
π
r
3
(
4
r
3
)
3
8
3
π
r
3
(
4
r
3
)
3
【答案】第四周期第VB族;+5;Co、As;[V(NH3)3Cl]2+;NH3、;紫;2;×100%
SO
2
-
4
8
3
π
r
3
(
4
r
3
)
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.3
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( )發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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