能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH＜0。為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在恒溫條件下，向一容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。從反應開始到達平衡狀態(tài)：ν（H₂）=

0.225 mol?L^-1?min^-1

0.225 mol?L^-1?min^-1

；該溫度下的平衡常數(shù)K=

16

3

16

3

。
（2）對于合成甲醇總反應，要加快其反應速率并使其在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有

B

B

（填字母，后同）。
A．增大反應容器的容積
B．縮小反應容器的容積
C．從平衡體系中及時分離出CH₃OH
D．升高溫度E．使用合適的催化劑
（3）一定溫度下，將CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的恒容密閉容器中，發(fā)生合成甲醇的反應；某時刻t₁，當下列量不再變化時，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

C

C

（填字母）
A.平衡常數(shù)K不再變化
B.混合氣體的平均密度不再變化
C.CH₃OH的體積分數(shù)不再變化
D.反應的焓變ΔH不再變化
（4）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-），實驗室利用如圖裝置模擬該方法：

①M電極為電池的

負

負

（填“正”或“負”）極，M電極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
②電解池中陽極反應式為：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

；Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。