當(dāng)前位置： 2022年四川省眉山市高考化學(xué)三診試卷> 試題詳情

在三元組分催化劑Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氫可得甲醇，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳減排從而實(shí)現(xiàn)碳中和。回答下列問(wèn)題：
（1）上述物質(zhì)所涉元素中位于d區(qū)的是
Zr
Zr
，所涉非金屬元素電負(fù)性最小的是
Zr
Zr
。
（2）第一電離能：I₁（Cu）
＜
＜
I₁（Zn）（填“＞”或“＜”，下同）；第二電離能：I₂ （Zn）
＜
＜
I₂（Cu），其理由是
Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大
Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大
。
（3）CO₂分子中心原子與氧原子形成
sp-p
sp-p
σ鍵。
（4）ZnO與強(qiáng)堿反應(yīng)生成[Zn（OH）₄]^2-，[Zn（OH）₄]^2-中提供孤電子對(duì)的元素是
O
O
，中心離子雜化軌道類(lèi)型是sp³雜化，[Zn（OH）₄]^2-立體構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
。
（5）ZnO沸點(diǎn)為2360℃；二氧化碳的沸點(diǎn)為-78.5℃，甲醇的沸點(diǎn)為64.7℃，三者沸點(diǎn)差異的原因是
ZnO為離子晶體，氣化時(shí)需破壞離子鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵
ZnO為離子晶體，氣化時(shí)需破壞離子鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵
。
（6）由Cu和O組成的某晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該氧化物的化學(xué)式為
Cu₂O
Cu₂O
，若該晶體的密度為dg?cm^-3，Cu和O的原子半徑分別為bpm和qpm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，晶胞中原子的空間利用率為
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
4
3
π
（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
×100%
2
×
4
3
π
（
q
×
1
0
-
10
）
3
+
4
×
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（
p
×
1
0
-
10
）
3
288
d
N
A
×100%
（列出計(jì)算式即可）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．

【答案】Zr；Zr；＜；＜；Cu⁺電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大；sp-p；O；正四面體形；ZnO為離子晶體，氣化時(shí)需破壞離子鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化碳、甲醇為分子晶體，甲醇可形成分子間氫鍵；Cu₂O；

（

）

（

）

288

×100%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：3難度：0.5

相似題

1．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問(wèn)題：
（1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。
（2）Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是

。
（3）NH₃BH₃（氨硼烷）具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度（＜350℃），是頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、CH₄與H₂O進(jìn)行合成。
①NH₃BH₃中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是

。
②鍵角：CH₄

H₂O（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

。
（4）Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是

。
②若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該合金的密度為

g?cm^-3。
③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H₂分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積約為

L。
發(fā)布：2024/11/9 20:0:2組卷：92引用：2難度：0.5
解析
2．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，未成對(duì)電子占據(jù)的原子軌道形狀為

。
（3）
C
O
2
-
3
中C原子的雜化軌道類(lèi)型為

，其空間構(gòu)型為

。
（4）CuO在高溫時(shí)分解為O₂和Cu₂O，請(qǐng)結(jié)合陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時(shí)Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因

。
（5）向盛有CuSO₄溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測(cè)定，溶液呈深藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu（NH₃）₄]SO₄，lmol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ鍵的數(shù)目為

。
（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是

，銅晶胞的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長(zhǎng)為

pm（用含ρ、N_A的式子表示，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負(fù)性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮?dú)庵蠳≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強(qiáng)烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓捎糜谄?chē)安全氣囊的制造。寫(xiě)出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學(xué)式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報(bào)道美國(guó)科學(xué)家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”?！癗₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個(gè)單位正電荷。
（5）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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